Question

對原子構成的探究。已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。通過此表，可總結出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”�！�

原子種類	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	相對原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
氯	17	18	17	56

你還能總結出：
（1）                        ；（2）                           ；
（3）                        ；（4）                           。

Answer 1

（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；
（4）不是所有原子都含有中子（或原子核內(nèi)中子數(shù)≥0）……

這是一道數(shù)據(jù)信息題。此題主要考查不同原子結構中各種量之間的等量關系。解題時，運用分析比較的方法對照表中所給的一組信息，分析上下、左右之間的關系。本題中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的相互關系；各元素的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或電子數(shù)或相對原子質(zhì)量等數(shù)據(jù)規(guī)律，從中總結出規(guī)律性的結論。
1、比較、分析每一橫行中的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)有如下規(guī)律：
①原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；②相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
2、對比、分析每一縱行以及縱行間數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)：第一縱行的不同原子，其質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)決定元素種類。第二縱行，氫原子沒有中子，其他原子中子數(shù)也不一定相同，即不是所有原子都含有中子。由縱行對比看：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；原子核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)；相對原子質(zhì)量隨質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)增加而增大。……