Question

12．將20克的過氧化氫溶液加入2克二氧化錳，反應完全后稱量殘留物質量為18.8克，計算：
（1）生成的氧氣質量；
（2）過氧化氫的純度．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質量，進而計算出過氧化氫的純度．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成氧氣的質量為20g+2g-18.8g=3.2g．
（2）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$     x=6.8g
過氧化氫的純度為$\frac{6.8g}{20g}$×100%=34%．
答：（1）生成的氧氣質量為3.2g；（2）過氧化氫的純度為

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．