Question

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿的實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如下．

①高溫煅燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②固體E的成分存在

 

種可能．為測(cè)定其成分，取少量固體E，放入足量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則固體E的成分是

 

．
③為得到較純凈的燒堿，乙同學(xué)提出了兩個(gè)方案
方案一，除去固體E中的雜質(zhì)：將固體E溶解，加入適量

 

溶液，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．
方案二，重新實(shí)驗(yàn)：通過(guò)稱量固體

 

的質(zhì)量，計(jì)算并加入適量純堿．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：①根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮；②根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)后溶質(zhì)的判斷方法考慮，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳；③根據(jù)除雜質(zhì)的方法：不能引入新的雜質(zhì)，加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)．

解答：解：①反應(yīng)物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑；
②如果氫氧化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，固體E只有氫氧化鈉，如果碳酸鈉過(guò)量，則固體E是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，如果氫氧化鈣過(guò)量，則固體E是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，所以有3種可能；取少量固體E，放入足量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明存在碳酸鹽，所以固體E成分是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；
③方案一，除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可以加入氫氧化鈣，由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒(méi)有引入新的雜質(zhì)；
方案二，通過(guò)稱量固體貝殼和固體A的質(zhì)量，利用質(zhì)量差是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出生成的氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生成的氫氧化鈣的質(zhì)量，再計(jì)算出需要碳酸鈉的質(zhì)量即可．
故答案為：①CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑；②3；碳酸鈉、氫氧化鈉；③氫氧化鈣（氫氧化鋇）；貝殼和固體A．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道判斷兩種物質(zhì)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，不僅要考慮生成物，還需要考慮反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題．