Question

4．過氧化鈉（Na₂O₂）與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．利用該原理制備氧氣，取3.12g過氧化鈉投入10g水中，計算（寫出計算過程）：
（1）生成氧氣的質量．
（2）反應后得到氫氧化鈉溶液的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后依據(jù)過氧化鈉的質量計算生成氧氣的質量；
（2）根據(jù)質量守恒定律計算反應后得到氫氧化鈉溶液的質量．

解答 解：（1）設生成氧氣的質量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156               32
3.12g             x
$\frac{156}{3.12g}$=$\frac{32}{x}$
 x=0.64g
（2）生成氫氧化鈉溶液的質量：3.12+10-0.64=12.48g．
故答案為：（1）0.64 g；
（2）12.48g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．