Question

【題目】把鐵粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反應后，過濾。正確的分析是

A. 如濾液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，則濾出的固體中只含有Ag

B. 如濾液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，沒有Cu(NO3)2，則濾出固體中有Cu、Ag，可能有Fe

C. 如濾出固體中有Ag、Cu，則濾液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，沒有AgNO3、Cu(NO3)2

D. 如濾出固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含Cu(NO3)2

Answer 1

【答案】B

【解析】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，金屬之間活動性差距越大越易發(fā)生反應。把Fe粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，由于Fe>Ag，Fe>Cu，且Fe與Ag之間的金屬活動性差距大，所以首先發(fā)生的化學反應是：Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2 ，當AgNO3溶液反應完以后，Fe再與Cu(NO3)2溶液反應，Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu。A、如濾液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，則濾出的固體中有生成的Ag，可能也有生成的Cu，錯誤；B、 如濾液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，沒有Cu(NO3)2，則濾出固體中有生成的Cu、Ag，可能有剩余的Fe，正確；C、如濾出固體中有Ag、Cu，則濾液中有沒參與反應的Zn(NO3)2、生成的Fe(NO3)2，沒有AgNO3，可能有Cu(NO3)2，錯誤。故選B。