Question

某同學(xué)為了檢驗實驗室里鋅粒的純度，稱取20g鋅粒樣品，投入到裝有200g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)（硫酸足量，鋅粒樣品的雜志不與酸反應(yīng)）后，殘余物的質(zhì)量為219.4g．
請根據(jù)題意計算：
（1）反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后減少的總質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：20g+200g-219.4g=0.6g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.6g

65

x

=

2

0.6g

解得：x=19.5g
 （2）鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

19.5g

20g

×100%=97.5%
答：（1）反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量為0.6克；
（2）鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97.5%

點評：此題是利用化學(xué)方程式的計算，其中利用反應(yīng)前后總質(zhì)量的差值來求產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是此類題常用的方法．