Question

將金屬鈉投人水中會發(fā)生反應（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑），現(xiàn)將4.6g鈉投入95.4g水中充分反應后，溶液中溶質質量分數（　�。�

A．等于4.6%

B．等于8.0%

C．大于8.0%

D．小于8.0%

Answer 1

分析：由金屬鈉的質量根據反應的化學方程式可以計算出生成氫氧化鈉和氫氣的質量；反應前的總質量減去生成氫氣的質量就是所得溶液的質量；由溶質質量分數的計算公式可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設生成氫氧化鈉的質量為x，生成氫氣的質量為y．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46        80   2
4.6g      x    y

46

80

=

4.6g

x

    x=8.0g

46

2

=

4.6g

y

    y=0.2g
所得溶液中溶質的質量分數為

8.0g

4.6g+95.4g-0.2g

×100%=

8.0g

99.8g

×100%＞8%．
故選C．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量（或生成沉淀的質量）．