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11．某溶液是KCl和K2CO3的混合溶液，經(jīng)鑒定m（K+）=117g，m（Cl-）=35.5g求該溶液中CO32-的質(zhì)量是多少？

分析 根據(jù)KCl和K2CO3的化學(xué)式可計(jì)算出元素的質(zhì)量比，進(jìn)而求出碳酸根離子的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)KCl的化學(xué)式可知鉀元素和氯元素的質(zhì)量比為：39：35.5，質(zhì)量為35.5g的氯離子需要結(jié)合鉀離子的質(zhì)量為39g，故與碳酸根離子結(jié)合的鉀離子為117g-39g=78g；
由K2CO3的化學(xué)式可知，鉀元素和碳酸根的質(zhì)量比為：39：60，78g鉀離子可結(jié)合碳酸根離子的質(zhì)量為：120g；
答：該溶液中CO32-的質(zhì)量是120g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素質(zhì)量比的計(jì)算方法，題目較難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知Ca、Mg、H、O的化合價(jià)分別是+2、0、+1、-2則能組合一種單質(zhì)、五種化合物、三種氧化物．
（2）Fe3O4中Fe的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，它可寫成FeO•Fe2O3．將Fe3O4投入到濃鹽酸中加熱，可發(fā)生反應(yīng)，生成兩種金屬氯化物和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2+2FeCl3+4H2O，F(xiàn)e3O4+8HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)在空氣中充分燃燒有固體生成的是C
 A．鐵絲     B．硫粉   C．紅磷   D．鎂條．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的用途在主要利用了其化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰作干燥劑B．干冰用于人工降雨
C．銅絲用作導(dǎo)線D．用金剛石截玻璃

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．許多物質(zhì)具有可燃性．只有全面了解它，才能更好地為人類所利用．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣，它們均屬于不可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源
（2）在汽油中加入乙醇作為汽車燃料，可以節(jié)約石油資源，減小污染，乙醇燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（3）2015年1月內(nèi)蒙古某人造板公司因沒(méi)有嚴(yán)格做到“嚴(yán)禁煙火”，而發(fā)生率嚴(yán)重的粉塵爆炸事故．可燃性粉塵遇明火易發(fā)生爆炸的原因是可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來(lái)吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；從LiOH的組成推測(cè)，它還具有的化學(xué)性質(zhì)是能跟酸反應(yīng)（寫一點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于滅火的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．干粉滅火器適合圖書(shū)館滅火
B．泡沫滅火器適合電器滅火
C．二氧化碳滅火器適用于文物館和檔案館滅火
D．油庫(kù)著火時(shí)，只需用水槍噴水即可滅火

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程如下：取水后，加入藥品反應(yīng)生成具有吸附性能的氫氧化鋁，氫氧化鋁的化學(xué)式是Al（OH）3，屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”）．通過(guò)沉淀、過(guò)濾除去不溶性的雜質(zhì)，屬于物理變化．在消毒過(guò)程中通入氯氣，0.1mol氯氣中約含有6.02×1022個(gè)氯氣分子，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合價(jià)為+1．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸．
（1）步驟一：關(guān)閉K2和K3，打開(kāi)K1，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B中所盛放的試劑是濃硫酸．對(duì)比鐵絲表面的變化，能夠說(shuō)明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置C和D（填C、D或E，下同），能夠說(shuō)明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置D和E．
（2）步驟二：關(guān)閉K1，打開(kāi)K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時(shí)全部注入廣口瓶中，兩個(gè)廣口瓶中現(xiàn)象的不同點(diǎn)是：①產(chǎn)生氣泡的快慢；②溶液的顏色，由此也可以判斷鐵絲生銹情況．

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