Question

以下是新授課《探究鐵的冶煉》的教學過程：
 （一）
【老師提問】
（1）煉鐵就是把Fe₂O₃等鐵的氧化物轉變?yōu)镕e的過程，即使Fe₂O₃等金屬氧化物失去 _________ 元素的過程．
（2）Mg、C、CO等都能與O₂反應，寫出與O₂反應的一種氣體單質 _________ ．
【老師分析】
（1）這些物質都能與O₂反應，也就是都能和氧元素結合，或者說是能奪取氧元素，分別生成MgO、CO₂、CO₂．
【提出問題】
一氧化碳能奪取Fe₂O₃中的氧元素嗎？
【實驗驗證】
按下圖進行實驗，證明CO確實能和Fe₂O₃發(fā)生化學反應．學生完成學案：

（1）A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是 A _________ 、B _________ ；
（2）如何簡單地檢驗生成了鐵 _________ ．
（3）C處尾氣如何處理？ _________ ．
（4）若進行上述反應時，用的是生銹的鐵片樣品10克，經測定B中石灰水溶液的質量增3.3g，通過計算求出生銹的鐵片樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）
（二）
【反思拓展】
復習課上，老師對煉鐵原理進行反思，又設計了兩個問題：
（1）下圖中B是紅色固體單質．C為紅色固體，具有疏松多孔的結構．A是黑色固體．

①A物質的化學式為 _________ ．
②實現(xiàn)④過程的化學方程式是 _________ ．
③實現(xiàn)③過程需要的條件是 _________ ．
④實現(xiàn)②過程除了可通入H₂、CO外，還可加入一種固體單質，該單質是 _________ ．
（三）
（2）按下列實驗過程完成表格：

Answer 1

（1）氧
（2）氫氣
（1）紅色固體變?yōu)楹谏�；澄清的石灰水變渾�?BR>（2）用磁鐵吸引．
（3）點燃或收集．
（4）設10g樣品中氧化鐵的質量為x
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
　　　160                 　132
　　　　x                   　3.3g

x=4g
故樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：×100%=40%
（五）反思拓展
（1）①Fe₃O₄．
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
③潮濕的空氣中
④碳
（2）①紅亮的銅絲變?yōu)楹谏��?Cu+O₂2CuO
②黑色的氧化銅變?yōu)榧t色；CuO+COCu+CO₂