Question

（5分）將6.5g石灰石樣品投入到36.5g稀鹽酸溶液中制取二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液過濾、干燥，稱量剩余固體殘渣的質(zhì)量為1.5g（提示：①石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）
（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O…………………（1分）
100        111  44
5g         x   y
=    x=5.55g
=     y=2.2g………………………………（1分）
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：5g+36.5g-2.2g=39.3g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.1%………………（1分）
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5克，反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。………………………………………（設(shè)問和答共1分）
其它合理解答均可得分。

分析：（1）由樣品和剩余固體的質(zhì)量即可求得該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）由反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式即可求得生成氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%即可求得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：6.5g-1.5g=5g；
（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111   44
5g          x    y
=    x=5.55g
=     y=2.2g
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：5g+36.5g-2.2g=39.3g；
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.1%；
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5克，反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．
點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．