現(xiàn)有銅、鐵混合物8g，與足量稀硫酸反應后，產生氫氣0.2g，求原混合物中銅的質量分數(shù)．

分析：根據(jù)金屬的活動性順序可知銅不能與稀硫酸產生氫氣而鐵能，據(jù)此可知生成的氫氣即是鐵反應產生的，所以依據(jù)化學方程式中氫氣的質量可求出反應的鐵的質量，進而可知銅的質量并可知混合物中銅的質量分數(shù)為多少．

解答：解：設生成0.2g氫氣時反應的鐵的質量為x；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.2g

0.2g

x=5.6g
所以8g銅鐵中銅的質量為8g-5.6g=2.4g
所以混合物中銅的質量分數(shù)為

2.4g

×100%=30%
答：混合物中銅的質量分數(shù)為30%；

點評：解答本題的關鍵是要知道銅與硫酸不反應，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣，據(jù)此依據(jù)化學方程式進行相關計算即可；

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種．取該混合物粉末20.0g放入燒杯中，將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物質的質量數(shù)據(jù)如下表，且最終剩余固體的質量為8.8g．

通過分析計算回答下列問題：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為
（2）通過計算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬．（寫出計算過程）
（3）畫出反應中生成的H₂　質量與稀鹽酸的質量變化的圖象．

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種．取該混合物粉末20.0g放入燒杯中，將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物質的質量數(shù)據(jù)如下表，且最終剩余固體的質量為8.8g．
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質量/g 40.0 40.0 40.0 40.0
燒杯中剩余物質的質量/g 59.88 99.76 139.64 179.60
通過分析計算回答下列問題：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為
（2）通過計算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬．（寫出計算過程）
（3）畫出反應中生成的H₂　質量與稀鹽酸的質量變化的圖象．

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