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下圖中，實驗室中裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是

[　　]
答案：A
解析：

解析：濃硫酸具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故應貼A．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

（1）寫出下列儀器名稱：a
酒精燈
酒精燈
；b
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是
A，D或E
A，D或E
（填裝置的字母代號），化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
，該反應屬于
分解
分解
反應（填基本反應類型）；試管口放一團棉花的作用是
防止高錳酸鉀粉末堵塞導管影響氣體導出
防止高錳酸鉀粉末堵塞導管影響氣體導出
；用D裝置收集氧氣時氧氣集滿的實驗現象是
有氣泡從集氣瓶口往外冒出
有氣泡從集氣瓶口往外冒出
．
（3）若用E裝置收集氫氣，則氫氣應從
d
d
口通入（填c或d）．
（4）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水
防止二氧化碳溶于水
．
（5）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為：
隨開隨用，隨關隨停
隨開隨用，隨關隨停
．
（6）某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，分別用裝有5mL不同濃度硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石細小顆粒的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度 15% 20% 25% 30% 35%
氣體體積/mL 35 47 55 51 42
[實驗二]選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石細小顆粒的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度（℃） 40 50 60 70 80
現象和
比較		 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
①稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25%
25%
，因為濃度小于或大于此濃度對反應的影響是
生成氣體體積較少
生成氣體體積較少
．
②在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為
70
70
℃．
③除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加
振蕩
振蕩
操作，更有利于氣體的制備．
④該研究小組為了研究
固液接觸面積
固液接觸面積
 對該反應速率的影響，在28℃進行了如下實驗．
試管編號 A B
試管內藥品 1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸 1g小顆粒大理石與5mL25%稀硫酸
現象和比較 有少量氣泡 迅速產生較多氣泡

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學興趣小組同學在進行“堿的性質”探究實驗過程中，甲乙兩組同學分別向相同體積的石灰水和燒堿溶液中，同時通入CO2氣體，前者變渾濁，后者未見明顯現象．對此，甲組同學認為：CO2能與石灰水反應，不能與燒堿溶液反應．乙組同學認為：甲組同學的結論不完全正確．乙組同學如何用實驗證明自己的觀點呢？請你利用下面的實驗用品幫助他們完成以下實驗方案．
（1）提出假設：燒堿溶液也能與CO2發(fā)生反應．
（2）設計方案：
①制取CO2氣體；
a．化學反應原理（用化學方程式表示）：______．
b．請你從下圖中，選出正確的發(fā)生裝置（填字母）______，選擇該裝置的理由是______．往裝置中加藥品前一定要______．

②組裝實驗裝置：（除需要燒堿溶液外）還應選擇下列裝置中的______．（填字母）　

③驗證假設進行實驗：
實驗步驟實驗現象結論
向裝有CO2 的瓶中注入少量NaOH溶液后，立即連接實驗所選裝置，振蕩反應容器．__________提出的假設_______．（填“成立”或“不成立”）
④反思與應用：
a．本實驗從反應物的角度，利用______的改變驗證了反應的發(fā)生．
b．在實驗室中，久置的燒堿溶液會變質，其原因是（寫化學方程式）______．因此，燒堿溶液應______保存．

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科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：實驗題

請從下圖中選擇適當的實驗裝置序號填空，并回答有關問題。
(1)實驗室制取O2可選用的發(fā)生裝置是____________；實驗室收集CO2可用_________裝置；若要除去CO2中混有的HCl氣體，得到純凈的CO2，應在收集裝置前連接兩個相同的________裝置，并在第一個裝置中放入足量的_________(從NaHCO3溶液、NaOH溶液、石灰水中選擇一個)除去HCl，第二個裝置中放入足量的____________除去水蒸氣。
(2)實驗室用CO和H2的混合氣體還原Fe2O3時，可選用_____________裝置；若要設計一套連續(xù)裝置，檢驗并吸收反應后的氣態(tài)產物(100℃以上)，合理的操作順序是：先通過裝有 _________的裝置，后通過裝有__________的裝置，再通過裝有_________的h裝置；剩余氣體不能直接排放到空氣中，應采取的措施是____________________。

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科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：實驗題

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程。
【工藝流程及原理】
沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4
【討論交流】(1)操作a的名稱是________，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要___________。
(2)經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用。Y的化學式為_________。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應的化學方程式為____________________。
【硫酸銨化肥等級測定】(4)判斷(NH4)2SO4化肥中有無NH4HCO3：取少量試樣溶于水，滴加足量的________，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。
化肥中氮元素含量的測定(已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質)：查閱資料：
①已知：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)。
②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級指標如下：
實驗設計：按下圖所示裝置進行實驗。
實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3。
(5)燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是________(填序號)；
①水 ②濃HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是____________。
交流討論：實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況。
(6)甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有________(填“濃硫酸"或“堿石灰”)的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高。
(7)乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是________________________。
實驗測定：經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗。 取硫酸銨化肥樣品13.5g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如下圖所示。請通過計算判斷該化肥的等級。
(8)計算該化肥的等級為_________品。

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