Question

10．如圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：

【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅．
【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：
【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：
6NaOH+4CuSO₄═3Na₂SO₄+Cu₄（OH）₆SO₄↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解．
【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性；      猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性．
【實驗與結(jié)論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH＜（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立．
【交流和反思】（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是甲組實驗生成了Na₂SO₄，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀；
（2）在化學反應中，相同的反應物因質(zhì)量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一列碳與氧氣（寫出反應物即可）．

Answer 1

分析 【甲組】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析；
【實驗與結(jié)論】根據(jù)提出的猜想和題中進行的實驗進行分析；
【交流和反思】（1）根據(jù)在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生反應會生成不溶于水的藍白色固體堿式硫酸銅進行分析；
（2）根據(jù)碳和充足的氧氣反應生成二氧化碳，和不足的氧氣反應生成一氧化碳進行分析．

解答 解：【甲組】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
【實驗與結(jié)論】實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH＜7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；
【交流和反思】（1）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生反應會生成不溶于水的藍白色固體堿式硫酸銅，所以乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立；
（2）碳和充足的氧氣反應生成二氧化碳，和不足的氧氣反應生成一氧化碳．
故答案為：【甲組】2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
【實驗與結(jié)論】實驗①＜；
實驗②：中；
【交流和反思】（1）甲組實驗生成了Na₂SO₄，若它顯酸性，在此條件下；
（2）碳與氧氣．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．