Question

現(xiàn)有含氯化鈉雜質的純堿樣品33.8g，完全溶解在150g水中，然后加入一定質量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成39.4g沉淀，同時得到325.4g溶液．則原樣品中純堿的質量為________g，加入的氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為________．

Answer 1

21.2    23%
分析：在本題中碳酸鈉中混有雜質氯化鈉，兩種物質都易溶于水．當加入一定質量的氯化鋇溶液后，氯化鈉不反應，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質量可以求純堿的質量和氯化鋇的質量．根據(jù)質量守恒定律可以求出氯化鋇溶液，然后再根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式求氯化鋇的質量分數(shù)．
解答：設純堿的質量為x，氯化鋇的質量為y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 208 197
x y 39.4g
x=21.2g y=41.6g
=23%
故答案為：21.2 23%
點評：本考點既考查了根據(jù)化學方程式的計算，又考查了溶質的質量分數(shù)和質量守恒定律，屬于含雜質的計算，綜合性比較強，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，雜質是否溶于水、是否反應等問題．本考點主要出現(xiàn)在填空題和計算題中．