Question

某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖�灰石（主要成分是CaCO₃）的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：

（1）石灰石樣品中CaCO₃的質量為　    　克．

（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為　     　克．

（3）求所用鹽酸的溶質質量分數(shù)．（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

 

Answer 1

【答案】

（1）20；（2）8.8；（3）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為：18.25%

【解析】

試題分析：（1）由圖象可知最終反應后固體的固體為4g，該質量即是剩余的不反應的雜質的質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量是24g﹣4g=20g；

（2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時的用量是80g；

解：設參加反應的鹽酸中HCl的質量為x．生成的二氧化碳的質量是y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73            44

20g     x            y

x=14.6g   y=8.8g

（3）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時的用量是80g；所以所用鹽酸的質量分數(shù)為×100%=18.25%

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

點評：在對數(shù)形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是常是分析解題的重點．