Question

有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認(rèn)為能測(cè)出合金

 

（填序號(hào)）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g．
求：①氫氣的質(zhì)量
②該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)Zn的金屬活動(dòng)性在（H）之前，可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu和Ag的金屬活動(dòng)性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該合金中鋅的質(zhì)量、參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量以及生成硫酸鋅的質(zhì)量，該合金中銅的質(zhì)量=合金質(zhì)量-該合金中鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“

合金中銅的質(zhì)量

合金質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可；根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu-Zn合金中的Zn可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故能測(cè)出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故答案為：①；
（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69.8g=0.2g；
②設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
x    y    z    0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g，

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g；

161

z

=

2

0.2g

z=16.1g
則該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%=28.6%
答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
②該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．