Question

4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則
（1）共消耗氧氣多少克？

 

（2）計算說明該物質的組成及各元素的質量．

 

（3）寫出其化學式．

 

．

Answer 1

分析：（1）該物質與參加反應的氧氣的質量之和等于生成的二氧化碳和水的質量之和；
（2）通過計算可以判斷物質的元素組成及其元素質量；
（3）用元素符號和相應的數(shù)字可以表示物質的化學式．

解答：解：
（1）參加反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．故填：9.6g．
（2）8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，則氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g．
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，則氧元素的質量為：5.4g-0.6g=4.8g．
該物質中，碳元素的質量是2.4g，氧元素的質量是6.4g+4.8g=11.2g，氫元素的質量是0.6g，由此可知，該物質中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質量為：11.2g-9.6g=1.6g．
故填：該物質由碳元素、氫元素和氧元素組成，質量分別是2.4g、0.6g、1.6g．
（3）該物質中，碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為：

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1．該物質的化學式是
C₂H₆O．故填：C₂H₆O．

點評：本題主要考查質量守恒定律和計算等方面的知識，運用質量分數(shù)時注意不要漏掉百分號．