Question

某同學(xué)稱取6.0g的鐵粉樣品（含有少量不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)），放入燒杯中，加入94.6g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是

 

g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質(zhì)量；
（2）利用氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，而后根據(jù)問題計(jì)算即可解答；

解答：解：
（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是0.2g
（2）設(shè)6.0g樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成FeSO₄的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56　　   　152   2
x           y   0.2g

56

2

=

x

0.2g

x=5.6g

152

2

=

y

0.2g

   y=15.2g
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%
答案：
（1）0.2
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.2%

點(diǎn)評(píng)：解答此類問題的根本點(diǎn)在于對(duì)反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，曲線的折點(diǎn)表示此時(shí)恰好完全反應(yīng)．