Question

9．（1）如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

請(qǐng)指出圖中的一處錯(cuò)誤操作圖氯化鈉與砝碼的位置防反了，上述錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%．
（2）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g•cm^-3的液體）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．其操作步驟如下：
①計(jì)算：需要量取濃鹽酸22.7mL．
②量�。河靡�(guī)格為50mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里．
③溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以使鹽酸和水混合均勻．
④裝瓶存放：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析解答．
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，進(jìn)而確定量筒的量程．

解答 解：（1）托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了．上述錯(cuò)誤會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．
（2）①用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，操作步驟為計(jì)算：需量取濃鹽酸的體積為100 g×10%÷（37%×1.19 g•cm^-3）≈22.7 mL；
②所需水的質(zhì)量為100 g-22.7 mL×1.19 g•cm^-3≈73 g，即73 mL．量�。哼x用規(guī)格為50 mL的量筒量取22.7 mL的濃鹽酸倒入燒杯中．
③溶解：用量筒量取73 mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以便混合均勻．最后將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．
答案：（1）圖氯化鈉與砝碼的位置防反了；小于；　
（2）22.7；50；73；混合均勻．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、注意事項(xiàng)是正確解答本題的關(guān)鍵．