Question

（2008?西城區(qū)二模）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）經(jīng)過發(fā)酵生成乙醇，可以用此方法來釀酒．
（1）請完成該反應的化學方程式：C₆H₁₂O₆

發(fā)酵

2C₂H₅OH+

2CO₂

↑．
（2）已知水和乙醇的密度分別為1.0g/cm³和0.8g/cm³，將30體積乙醇和70體積的水混合，即成為30°的酒．則30°的酒中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

25.5%

．
（3）若用某葡萄糖溶液經(jīng)充分發(fā)酵得到30°的酒，試計算葡萄糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)來完成化學方程式的書寫；
（2）根據(jù)密度公式結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以完成該題的解答；
（3）根據(jù)根據(jù)酒精的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求算出葡萄糖的質(zhì)量，并根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來求算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）比較反應前后元素的種類和原子的個數(shù)可以知道：反應后比反應前少了2個C，4個O，而該物質(zhì)為氣體，所以可以判斷物質(zhì)為CO₂，其化學計量數(shù)為2，即該空應填：2CO₂；
（2）30°的酒中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

30×0.8g/cm3

30×0.8g/cm3+70×1.0g/cm3

×100%=25.5%
（3）設葡萄糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，發(fā)酵后得到100g30°的酒．
C₆H₁₂O₆

發(fā)酵

2C₂H₅OH+2CO₂↑
180         92
x       100g×25.5%=25.5g

180

x

=

92

25.5g

解得：x=49.89g
所以葡萄糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

49.98g

49.89g+(100g-25.5g)

×100%=

49.89g

124.39g

×100%=40.1%
答：此葡萄糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為40.1%．
故答案為：
（1）2CO₂；
（2）25.5%；
（3）40.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，其中涉及到物理上的密度公式方面的知識，注意交叉學科知識的運用．