Question

下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：②

 

．
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為

 

．
（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是

 

（從A-E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是

 

，該反應原理用化學方程式表示為

 

；改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從

 

端進入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→

 

（用端口字母表示）．
（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH

 

（填“＞”、“＜”或“=”）7．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途；
（2）A裝置是加熱固體制取氣體的裝置，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，不需要加熱，屬于固液常溫型，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；利用有孔隔板、可通過夾子的開閉控制反應的發(fā)生和停止，據(jù)反應原理書寫方程式；據(jù)二氧化碳的密度確定進氣口，如果需要除去氯化氫和水時，一般應該先除去氯化氫，后除去水；
（4）二氧化碳能和水反應生成碳酸，溶液的pH＜7．

解答：解：（1）②是便于添加液體的長頸漏斗；
（2）A裝置是加熱固體制取氣體的裝置，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，不需要加熱，屬于固液常溫型，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；
使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是：可通過夾子的開閉控制反應的發(fā)生和停止，打開夾子，固液接觸產(chǎn)生氣體，關(guān)閉夾子，試管內(nèi)壓強增大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止；
實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
用F裝置收集二氧化碳時，由于二氧化碳密度比空氣大，所以氣體應從b端進入；
要除去氯化氫氣體與水蒸氣，應該先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水，因為氣體通過碳酸氫鈉溶液會帶來水蒸氣；
（4）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7；
故答案為：
（1）長頸漏斗；
（2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）BE； 便于控制反應的發(fā)生與停止；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； b；HG；
（4）＜．

點評：本題主要考查實驗設(shè)計、雜質(zhì)去除和化學方程式的書寫等方面的知識，能較好考查學生對知識的掌握和應用能力．