Question

現(xiàn)有10克銅鋅合金，放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為0.2克，求：
（1）合金中銅的質(zhì)量；
（2）合金中鋅的純度．

Answer 1

【答案】分析：銅的金屬活動(dòng)性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．因此，合金中只有鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，即可計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量．然后可求出銅的質(zhì)量，并根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出鋅的純度．
解答：解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x            0.2g
=
  x=6.5g
（1）合金中銅的質(zhì)量是：10g-6.5g=3.5g；
（2）合金中鋅的純度為：×100%=65%．
答：合金中銅的質(zhì)量是3.5g，合金中鋅的純度為65%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析解答問(wèn)題的能力，難度不大．