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向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量關系如圖所示。（化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4）

（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為_____克。

（2）恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。

（3）B點時溶液中含有的溶質(zhì)有_____。

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A. 化學式為C6H8N2

B. 屬于有機物

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D. 對苯二胺有毒屬于物理性質(zhì)

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I．將鐵片浸入稀硫酸中

II．將銀片浸入稀硫酸中

III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．

（1）實驗I的化學反應方程式為_______；

（2）有同學認為上述三個實驗無法證明銅和銀的活動性順序，為了達到目的，需要補充進行的實驗是____________；

（3）也可以采用將銀、銅、鐵中的_____________兩種金屬分別放入_______溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．

（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅。

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的________溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開_______色．

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