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取12g石灰石樣品放入盛有105.4g稀鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，且不考慮反應過程中水分和HCl氣體的揮發(fā)）

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
實驗數(shù)據(jù)	150g	12g	157.6g

（1）反應中生成二氧化碳的質量為

g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

（結果精確到0.1%）．
（3）計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

分析：石灰石中的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，恰好完全反應后所剩余物質的質量小于反應前各物質的質量和，根據(jù)質量守恒定律，質量的差即為反應所放出二氧化碳的質量；
根據(jù)反應的化學方程式，利用生成二氧化碳的質量，計算樣品中碳酸鈣的質量；碳酸鈣的質量與樣品質量比即樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
恰好完全反應后所得溶液為氯化鈣溶液，其溶液的質量分數(shù)=

氯化鈣的質量

反應后所得溶液的質量

×100%；氯化鈣的質量可由恰好完全反應時生成二氧化碳的質量求得，反應后溶液的質量可利用質量守恒而求得．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應中生成二氧化碳的質量=150g+12g-157.6g=4.4g
故答案為：4.4；
（2）設恰好完全反應時參加反應碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

100

4.4g

x=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

10g

12g

×100%≈83.3%
故答案為：83.3%；
（3）設恰好完全反應時生成氯化鈣的質量為y
CaCl₂～CO₂
111 44
y 4.4g

111

4.4g

y=11.1g
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=

11.1g

10g+105.4g-4.4g

×100%=10%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%．

點評：利用質量守恒定律，恰好完全反應后溶液的質量=參加反應的碳酸鈣的質量+所加稀鹽酸的質量-生成氣體二氧化碳的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學設計了如下實驗來驗證二氧化碳氣體的相關性質，實驗步驟如下：

Ⅰ．取一個三通管（三個管口都未密封，與空氣相通），在三通管的上部和下部各放一張濕潤的藍色石蕊試紙．然后將它與二氧化碳的發(fā)生裝置連接．（如圖1，整套裝置的氣密性良好）
Ⅱ．打開分液漏斗的活塞，使石灰石與稀鹽酸接觸，觀察到相關現(xiàn)象后，停止實驗．
Ⅲ．取下圖1中的三通管，把貼有試紙B的那端放在酒精燈火焰上加熱（如圖2），觀察實驗現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮反應過程中水分和HCl氣體的揮發(fā)，且圖1中產(chǎn)生的氣流較緩慢．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ步驟中三通管內(nèi)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

；由此說明二氧化碳氣體具有

、

的性質．
（2）實驗Ⅲ步驟中一定發(fā)生的化學反應方程式是

；
（3）若不改變圖1的實驗裝置，還要驗證二氧化碳氣體具有不能燃燒、也不能支持燃燒的性質，需要補充的實驗是

．
（4）取12g石灰石樣品放入盛有105.4g稀鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，且不考慮反應過程中水分和HCl氣體的揮發(fā)）

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
實驗數(shù)據(jù)	150g	12g	157.6g