Question

銅是人類最早利用的金屬之一。

(1)下列銅制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是　　　　(填字母序號(hào))。

(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。

(3)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如下(反應(yīng)條件已略去):

已知:2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

①過(guò)程Ⅱ中分離操作的名稱是　　　　。

②過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　                        。

③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有　　　　(填字母序號(hào))。

Answer 1

本題主要考查金屬的性質(zhì)及用途;過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用。

(1)利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋。(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu。(3)由題意可知,含Cu、Zn的電池銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)向A溶液中加入過(guò)量的鋅,通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)向C中加入稀硫酸,所以:①過(guò)程Ⅱ中為了分離固體和液體,操作的名稱是過(guò)濾;②過(guò)程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑;③由上述分析可知,溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物,固體C是銅和鋅的混合物,所以,含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A、C。

答案:(1)C　(2)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

(3)①過(guò)濾�、赯n+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

③A、C