Question

（2009?大連一模）海洋中蘊藏豐富的資源，可以從中獲得許多重要物質．從海水中提取鎂的第一步反應是加入足量的堿使鎂變成氫氧化鎂沉淀，將沉淀過濾、洗凈后，再加入稀鹽酸充分溶解，將所得的溶液蒸發(fā)得到氯化鎂晶體，最后電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂．現(xiàn)取海水樣品400g，加入足量的澄清石灰水，充分反應后得到氫氧化鎂沉淀1.16g，計算：
（1）溶解1.16g氫氧化鎂沉淀，需要多少克溶質質量分數(shù)為2%的稀鹽酸？
（2）該海水樣品中鎂元素的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鎂的質量可求出稀鹽酸的質量
（2）根據(jù)氫氧化鎂的質量求出鎂元素的質量，從而求出海水中鎂元素的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設溶解1.16g氫氧化鎂沉淀，需要溶質質量分數(shù)為2%的稀鹽酸的質量為x
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58             73
1.16g        2%x
  

58

1.16g

=

73

2%x

x=73g 
海水中的氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中鎂元素的質量即為海水中鎂元素的質量，
即鎂元素質量為1.16g×

24

58

×100%=0.48g
海水樣品中鎂元素的質量分數(shù)為

0.48g

400g

×100%=0.12%
答：（1）溶解1.16g氫氧化鎂沉淀，需要73克溶質質量分數(shù)為2%的稀鹽酸？
（2）該海水樣品中鎂元素的質量分數(shù)為0.12%

點評：根據(jù)化學方程式計算以及元素質量守恒法計算是化學計算中最重要的兩種計算方法