Question

13．某校化學(xué)研究小組對Zn、Ni（鎳）、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過程如下，回答有關(guān)問題．
[提出假設(shè)]對三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能假設(shè)：
①Zn＞Ni＞Cu     ②Zn＞Cu＞Ni     ③Ni＞Zn＞Cu
[查閱資料]小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應(yīng)

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-
Ni2+	不	溶	溶	溶

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積，等濃度的足量稀鹽酸中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
[控制實(shí)驗(yàn)條件]三種金屬加入稀鹽酸前都先用砂紙將其表面摩擦光亮，
[記錄現(xiàn)象]請幫助小紅把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫完整，

金屬	Ni	Zn	Cu
與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生劇烈，金屬迅速溶解	無明顯現(xiàn)象

[得出結(jié)論]原假設(shè)中正確的是①（填“①”，“②”或“③”）．寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑
[結(jié)論應(yīng)用]請選擇另一類別的一種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，也同樣達(dá)到一次驗(yàn)證上述假設(shè)的正確與否，寫出你選擇的試劑的化學(xué)式NiCl₂．

Answer 1

分析 金屬活動(dòng)性的探究題，首先要依據(jù)課本中金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位于前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，然后利用題干敘述的內(nèi)容，從中提取有用的信息，完成這三種金屬的活動(dòng)性探究．

解答 解：假設(shè)（3）：根據(jù)給出的金屬，已知Zn的活動(dòng)性強(qiáng)于Cu的，Ni的活動(dòng)性未知，可以猜測三種金屬的活動(dòng)性Ni的可能還強(qiáng)于Zn的，故本題答案為：Ni＞Zn＞Cu；
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）：依據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，不能置換出酸中的氫，故銅片與鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，所以本題答案為：

金屬	Ni	Zn	Cu
			無明顯現(xiàn)象

（得出結(jié)論）：根據(jù)題干提供的信息，Ni與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體緩慢，而Zn與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體激烈，可以判斷Zn比Ni活潑，故猜想①正確，根據(jù)查閱的資料，Ni顯正二價(jià)，故與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)鎳鹽，同時(shí)生成氫氣，所以本題的答案為：①； Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑．
選擇試劑驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，一是利用金屬與酸的反應(yīng)，二是利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)，即位于前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之不行，所以本題答案為：NiCl₂．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動(dòng)性順序，要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位于前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．