Question

把足量碳粉放在一定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，兩者恰好完全反應(yīng)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	第一次	第二次
消耗O2的質(zhì)量（g）	8	12
生成CO2的質(zhì)量（g）	11

（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量、O₂的質(zhì)量與生成的CO₂的質(zhì)量比是：

 

．
（2）請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析：（1）因?yàn)橐阎�是碳在氧氣中充分燃燒，所以產(chǎn)物是二氧化碳，可根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒的方程式直接得到C、O₂、CO₂三者之間的質(zhì)量比；
（2）第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量，可根據(jù)方程式用所耗氧氣的質(zhì)量直接求出．

解答：解：（1）碳在氧氣中充分燃燒的方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
所以C、O₂、CO₂之間的質(zhì)量比為12：32：44=3：8：11
（2）設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
  32       44    
  12g      x

32

44

=

12g

x

   
x=16.5g
答：（1）3：8：11
（2）第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量為16.5g．

點(diǎn)評(píng)：此題是利用化學(xué)方程式的計(jì)算，因?yàn)榇祟}是碳的充分燃燒，所以難度很小，同學(xué)們只要在計(jì)算數(shù)據(jù)時(shí)小心、準(zhǔn)確即可．