Question

16．如圖是探究木炭還原氧化銅的實驗裝置．某同學做了該實驗并記錄了有關測量數(shù)據(jù)如表：（空氣中的二氧化碳忽略不計）

稱量對象	反應前質量	反應后質量	質量差
試管+固體混合物	69.8g	67.3g	△m1
燒杯+氫氧化鈉溶液	118.8g	119.9g	△m2

請回答：
（1）實驗時，酒精燈網(wǎng)罩的作用集中火焰，提高溫度．
（2）本次實驗結果顯示：△m₁＞△m₂．對產(chǎn)生上述結果的原因，有同學提出下列分析，其中合理的是ABC．
A．裝置漏氣
B．生成的CO₂部分與過量的C反應生成了CO
C．氫氧化鈉溶液的濃度太低
（3）假設產(chǎn)生的二氧化碳氣體能被氫氧化鈉溶液全部吸收，根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，得出產(chǎn)生的氣體是CO、CO₂，此過程中生成的Cu的質量是6.4克．

Answer 1

分析 （1）酒精燈加網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度；
（2）根據(jù)實驗中可能發(fā)生的現(xiàn)象分析實驗結果與資料顯示不一致的原因；
（3）據(jù)題意可知：產(chǎn)生的二氧化碳氣體能被氫氧化鈉溶液全部吸收，則△m₂是生成的二氧化碳的質量，△m₁-△m₂是生成的一氧化碳的質量，兩種氣體中含有的氧元素和氧化銅中氧元素的質量相等，并結合氧化銅中銅、氧元素的質量比計算出生成的銅的質量．

解答 解：（1）網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度；
（2）△m₁＞△m₂．其中合理的是：
A、若裝置漏氣，對△m₁沒有影響，但生成的CO₂部分漏出，造成△m₂偏低，故A選；
B、若生成的CO₂部分與過量的C反應生成了CO，會造成CO₂偏低，△m₂偏低，故B選；
C、若氫氧化鈉溶液的濃度太低，則可能有CO₂氣體未被吸收，會造成△m₂偏低，故C選；
（3）據(jù)題意可知：產(chǎn)生的二氧化碳氣體能被氫氧化鈉溶液全部吸收，而△m₁＞△m₂，說明生成氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物；
則△m₂是生成的二氧化碳的質量，是119.9g-118.8g=1.1g，△m₁-△m₂是生成的一氧化碳的質量，是69.8g-67.3g-1.1g=1.4g；兩種氣體中含有的氧元素和氧化銅中氧元素的質量相等，則氧化銅中氧元素的質量為：1.1g×$\frac{32}{44}$×100%+$\frac{16}{28}$×1.4g×100%=1.6g，據(jù)質量守恒定律可知生成的銅的質量等于氧化銅中銅元素的質量，設氧化銅中銅元素的質量為x，則有$\frac{64}{16}$=$\frac{x}{1.6g}$，解得x=6.4g；
故答案為：（1）集中火焰，提高溫度；（2）ABC；  （3）CO、CO₂； 6.4．

點評 本題以實驗探究的形式考查木炭還原氧化銅實驗，只有充分了解實驗中所測數(shù)據(jù)的含義，并能靈活運用質量守恒定律等知識才可做好此題，能很好考查學生分析、解決問題的能力．