Question

若將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（　�。�

A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的溫度不變

C．混合溶液的質(zhì)量為20g

D．混合溶液中生成物的質(zhì)量分數(shù)仍為20%

Answer 1

分析：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，反應時放出熱量，若恰好完全反應則所得溶液的酸堿度為7，即得到中性溶液．

解答：解：A、10g20%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量=10g×20%=2g，10g20%的鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量=10g×20%=2g；根據(jù)反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，反應中NaOH與HCl的質(zhì)量比=40：36.5，可判斷將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，鹽酸有剩余，則混合溶液呈酸性，其pH＜7，故A敘述不正確；
B、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱，因此溶液混合后溫度會升高，故B敘述不正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于氫氧化鈉與鹽酸反應既無氣體也無沉淀產(chǎn)生，因此混合前后溶液質(zhì)量不變，即混合溶液的質(zhì)量為20g，故敘述C正確；
D、將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，設混合溶液中生成物氯化鈉的質(zhì)量為m
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
 40      58.5
 2g       m

40

58.5

=

2g

m

  m=2.825g
混合溶液中生成物的質(zhì)量分數(shù)=

2.925g

10g+10g

×100%=14.6%，故敘述D不正確；
故選C．

點評：等質(zhì)量的氫氧化鈉與等質(zhì)量的鹽酸反應時，由于鹽酸過量（氫氧化鈉量不足）而使反應后溶液的酸堿度小于7而呈酸性．