Question

某元素M的氫化物分子中，H與M原子個數(shù)比為3：1，H的質量分數(shù)為

3

17

．
（1）根據計算和查閱相關數(shù)據，確定M的真實元素，寫出該氫化物的分子式（用M的真實元素符號表示，下同）

 

；
（2）該氫化物與氯化氫化合生成一種白色晶體的鹽類物質R，寫出該化合反應的化學方程式：

 

；
（3）R中M元素的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據X的質量分數(shù)為

3

17

，由氫化物中H與M原子個數(shù)比為3：1，計算元素M的相對原子質量，利用元素M的相對原子質量判斷元素M，寫出氯化物的化學式NH₃；
（2）氨氣與氯化氫發(fā)生化合反應，可生成白色固體氯化銨；
（3）根據氯化銨的化學式，利用組成元素的質量分數(shù)計算公式，計算氯化銨中氮元素的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設M的相對原子質量為X，H與M原子個數(shù)比為3：1，H的相對原子質量為1，根據X的質量分數(shù)為

3

17

，則

1×3

3+X

=

3

17

  解得X=14；相對原子質量為14的元素是N，所以該氫化物的化學式是NH₃；
故答案為：NH₃；
（2）該氫化物NH₃與氯化氫HCl化合生成一種白色晶體的鹽類物質NH₄Cl，反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl；
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）NH₄Cl中N元素的質量分數(shù)=

14

53.5

×100%≈26.2%
故答案為：26.2%．

點評：根據化合物的化學式，化合物中某元素的質量分數(shù)=

該元素的相對原子質量×原子個數(shù)

化合物的相對分子質量

×100%．