Question

某鋼鐵廠用含雜質(zhì)19%的赤鐵礦冶煉生鐵，求8000kg這種礦石可冶煉出含雜質(zhì)3.5%的生鐵多少千克？

Answer 1

分析：含雜質(zhì)的物質(zhì)在方程式中要轉(zhuǎn)化成純凈物，因此可先求出含雜質(zhì)鐵礦石中三氧化二鐵的質(zhì)量，后根據(jù)化學(xué)方程式的計算求生成鐵的質(zhì)量，列綜合算式時應(yīng)注意含雜質(zhì)與純凈物之間的關(guān)系．

解答：解：設(shè)可冶煉出含雜質(zhì)3.5%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃    ;+3CO

高溫  .

  2Fe+3CO₂
160                  112
8000Kg×（1-19%）  x×（1-3.5%）

160

8000Kg×(1-19%)

=

112

x×(1-3.5%)

x=4700.52Kg
答：可冶煉出含雜質(zhì)3.5%的生鐵4700.52Kg

點評：此題重點考查了含雜質(zhì)物質(zhì)的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，涉及到純凈物與混合物的換算，使學(xué)生較為詳細的掌握了含雜質(zhì)物質(zhì)的計算．