Question

為測定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學(xué)分五次進行了實驗，每次向100g AgNO₃溶液加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	一	二	三	四	五
加入銅粉質(zhì)量/g	0.4	a	1.2	1.6	2
所得濾渣質(zhì)量/g	1.35	2.7	4.05	5.4	5.8

（1）上表中數(shù)據(jù)a的值為______；
（2）上述實驗中第______（填序號）次實驗銅粉與AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)；
（3）列式計算該AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）第一次和第三次數(shù)據(jù)分析可知第一次銅完全反應(yīng)，0.4g銅完全反應(yīng)能生成1.35g銀，第二次生成2.7g銀正好是1.35g的2倍，所以銅的質(zhì)量為：0.4g×2=0.8g；
（2）0.4g完全反應(yīng)能生成1.35g銀，第四次中1.6g銅完全反應(yīng)生成銀的質(zhì)量為：1.35g×4=5.4g，第五次2g銅完全反應(yīng)生成銀：1.35g×5=6.75g，結(jié)果濾渣是5.8g正好是5.4g銀的質(zhì)量+沒參加反應(yīng)的0.4g銅的質(zhì)量，所以第4次銅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)；
（3）根據(jù)（2）中的分析可以知道100g硝酸銀溶液和1.6g銅恰好完全反應(yīng)生成銀的質(zhì)量為5.4g
設(shè)生成5.4g銀需要參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為x則：
Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
340 216
x 5.4g

340

x

=

216

5.4g

解得：x=8.5g
所以硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

8.5g

100g

×100%=8.5%
答：AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%．
故答案為：（1）0.8；
（2）四；
（3）8.5%．