Question

已知6.5g鋅與100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣多少克？求所得液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　      161    2
6.5g       x    y

65

6.5g

=

161

x

=

2

y

x=16.1g    y=0.2g
硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是此題的關(guān)鍵點．