Question

15．煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂，SO₂溶于水會形成酸雨．用NaOH、Na₂SO₃溶液可將90%以上的SO₂吸收，涉及的反應有：①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O    ②Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． NaHSO₃屬于酸
• B． 吸收SO₂的過程中，Na₂SO₃可循環(huán)使用
• C． 酸雨是指pH＜5.6的雨水
• D． 反應①說明SO₂與CO₂有相似的化學性質

Answer 1

分析 A、根據(jù)NaHSO₃是由金屬離子和酸根離子構成的鹽解答；
B、根據(jù)根據(jù)反應過程分析可知，亞硫酸鈉可以循環(huán)使用解答；
C、根據(jù)酸雨是指pH＜5.6的雨水解答；
D、通過二氧化碳和二氧化硫性質對比對其相似的化學性質進行分析即可．

解答 解：
A、NaHSO₃屬于鹽，不是酸，故錯誤；
B、應②中消耗Na₂SO₃吸收二氧化硫，而在反應①和③都有生成Na₂SO₃，因此在此過程中Na₂SO₃可循環(huán)使用；故正確；
C、酸雨是指pH＜5.6的雨水，故正確；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，而反應①說明了二氧化硫也具有此種性質，因此反應①說明SO₂與CO₂化學性質相似；故正確；
故選A．

點評 利用已有的知識對新的情境中的新問題進行分析，需要具備知識遷移能力，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．