Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶的濃度 %	過(guò)氧化氫溶液的體積mL	溫度 ℃	二氧化錳的用量 g	收集氫氣的體積 mL	反應(yīng)所需的時(shí)間？ S
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	20		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②的對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

 

有關(guān)，從實(shí)驗(yàn)

 

和

 

對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

 

．
（2）用一定量的15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應(yīng)速率，可加入適量的水稀釋，產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量

 

（填“減少”“不變”“增大”）

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；在過(guò)氧化氫濃度相等和二氧化錳用量相等的條件下，來(lái)比較在不同的溫度下的反應(yīng)快慢；
（2）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會(huì)改變．

解答： 解：（1）比較表格中①和②的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；比較③和④，我們可以看出過(guò)氧化氫濃度相等和二氧化錳用量相等的條件下，在不同的溫度下收集相同體積的氣體所需的時(shí)間不同，溫度越高分解的速率越快；
（2）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會(huì)改變．
故答案為：（1）反應(yīng)物濃度，③，④，溫度越高分解的速率越快；（2）不變．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得出答案．