Question

某鐵合金5.8g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得到0.2g的氫氣．請計(jì)算：
（1）該合金中鐵的質(zhì)量是多少克？
（2）該合金是生鐵還是鋼？（已知：生鐵的含碳量是2%-4%，鋼的含碳量是0.03%-2%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；根據(jù)題意，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出鐵的合金中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)該合金中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

     x=5.6g
該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.8g-5.6g

5.8g

×100%=3.45%．
故為：生鐵
故答案為：（1）5.6g
（2）生鐵

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．