Question

（2013?開封一模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）常見的酸有鹽酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的

H⁺

（填化學符號）而有相似的化學性質；稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里的原因是

水的密度較小，浮在濃硫酸上面

，

溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺

．
（2）氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過程中如果密封不嚴容易變質．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究該氫氧化鈉固體是否變質，同學們進行了如下實驗：
①氫氧化鈉變質的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）．
②若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可能是

稀鹽酸

，說明氫氧化鈉已經變質．
③進一步探究產品變質的程度，再加入的A是過量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），現象a為有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則證明該氫氧化鈉固體

部分

（填“部分”或“完全”）變質．
（3）海水中含有豐富的氯化鈉，利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風吹日曬的作用是

蒸發(fā)除去水分

；欲用化學方法除去粗鹽中混有的少量氯化鎂，可將粗鹽溶解后，加入適量的

氫氧化鈉

溶液．
（4）若73g質量分數為20%的鹽酸與一定質量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成的氯化鈉溶液的質量為233g，試計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據酸的定義進行分析，根據濃硫酸的稀釋的注意事項進行分析，
（2）①掌握氫氧化鈉變質的原因；
②根據氫氧化鈉的特點考慮：氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，加入的物質與碳酸根離子能產生氣體，來考慮加入的物質；
③過量的CaCl₂溶液與碳酸鈉反應，把碳酸鈉全部消耗，再考慮加入酚酞變色情況．氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應導致．
（3）根據曬鹽的原理分析即可；根據氫氧化鈉會而會和氯化鎂反應生成沉淀進行分析
（4）反應后所得溶液是氯化鈉溶液，根據化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可以計算生成氯化鈉的質量，最后用氯化鈉的質量除以所得溶液的質量乘以百分之百便可得反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物就是酸，所以酸中都有相同的離子氫離子；稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里的原因是 水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺．
（1）①氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，則化學方程式為 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
②氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，由于碳酸根遇到酸能產生氣體二氧化碳，所以加入的物質是鹽酸就行；
③氫氧化鈉變質后有兩種情況：全變質，部分變質，全變質就是全部為碳酸鈉，部分變質是既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，過量的CaCl₂溶液把碳酸鈉全部反應掉，再加入酚酞變紅，說明顯堿性溶液中含有氫氧化鈉，所以部分變質；
（2）從海水中提取食鹽采用蒸發(fā)結晶的方法，風吹日曬是為了加速水分的蒸發(fā)；所有的鈉鹽都溶于水，而氫氧根離子會將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，剩余氯化鈉；
（3）解：設反應生成的NaCl的質量為x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   36.5      58.5 
   73g×20%   x 

36.5

58.5

=

73g×20%

x

，解得x=23.4g
所以反應后所得溶液中溶質的質量分數為

23.4g

233g

×100%=11%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11%．
故答案為：（1）H⁺； 水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺（答案合理即可）
（2）①2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；  ②稀鹽酸； ③部分
（3）蒸發(fā)除去水分；氫氧化鈉；
（4）11%

點評：解答本題要注意變質后的溶液不能直接用酚酞溶液來判斷，因為變質后的碳酸鈉也顯堿性；還考查根據化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度不大．