Question

若有3g不純的鋅（含有雜質(zhì)金屬M）和3g不純的鐵（含有雜質(zhì)金屬N），分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，都得到0.1g氫氣，則M、N可能是（　�。�

• A、M為Fe，N為Mg
• B、M為Al，N為Mg
• C、M為Mg，N為Zn
• D、M為Fe，N為Al

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，采用極值法計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，再進行分析比較．

解答：解：設(shè)3g純鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出H₂的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
3g            x
則

65

2

=

3g

x

，解之得x≈0.09g＜實際產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量0.1g
則3g不純的鋅中所含的雜質(zhì)M也能與稀硫酸反應(yīng)生成H₂，且3g純M反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量大于0.1g，故M的相對原子質(zhì)量比Zn的相對原子質(zhì)量（65）小．
同理分析，N的相對原子質(zhì)量應(yīng)比Fe的相對原子質(zhì)量（56）大，或者N不能與稀硫酸反應(yīng)置換出H₂．符合條件的有C項．
故選C．

點評：化合價相同的兩種活潑金屬與足量酸溶液反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成正比．