Question

9．向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色，測得溶液質量與實驗時間的關系如圖．下列說法錯誤的是（　　）

• A． ab段說明Cu不能轉換出硫酸中的氫
• B． 從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
• C． 從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種
• D． bc段發(fā)生的反應為2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O

Answer 1

分析 A、根據(jù)ab段溶液質量未發(fā)生改變，說明此時銅與稀酸未發(fā)生反應，即Cu不能轉換出硫酸中的氫進行分析；
B、根據(jù)從b點到c點，溶液質量增大，說明銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應，稀硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大進行分析；
C、根據(jù)從c點到d點，溶液質量不再發(fā)生改變，反應已完全，此時溶液中的溶質一定有硫酸銅，可能存在未反應完全的稀硫酸進行分析；
D、根據(jù)bc段發(fā)生的反應為銅、硫酸、氧氣反應生成硫酸銅和水進行分析．

解答 解：A、因為ab段溶液質量不變，說明Cu不能轉換出硫酸中的氫，故A正確；
B、從b點到c點，溶液質量增大，說明在加熱條件下，銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應，稀硫酸被消耗，隨著稀硫酸的減少，酸性減弱，pH增大，故B正確；
C、從c點到d點，如果硫酸恰好完全反應，則溶液中的溶質是硫酸銅，如果稀硫酸過量，則溶液中的溶質是硫酸銅和硫酸，故C錯誤；
D、銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，故D正確．
故選：C．

點評 銅排在氫的后面，不能和稀硫酸反應置換反應，但是在一定條件下，銅能和稀硫酸反應，要注意理解．