Question

（1）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，此時溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌至溶液顏色由紅色剛好變?yōu)?div id="kyllcin" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色時，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，寫出該反應的化學方程式

 

．
（2）若繼續(xù)滴入稀鹽酸，燒杯中溶液的pH將

 

（填“升高”、“降低”或“不變”）

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸堿指示劑及其性質,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此結合題意進行分析解答．
（2）當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，據此進行分析解答．

解答：解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，此時溶液的pH＞7．
向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌至溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）若繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH小于7；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則滴加的稀鹽酸越多，酸性越強，則燒杯中溶液的pH將降低．
故答案為：（1）＞；無；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）降低．

點評：本題難度不大，掌握中和反應、酚酞溶液的性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．