Question

請根據(jù)圖1實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱：a是

 

，b是

 

．
（2）用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是

 

，可選用的收集裝置是

 

（填序號）．
（3）實驗室用B、E裝置制取CO₂的化學(xué)方程式為

 

，請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是

 

．
（4）將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中（裝置圖2），敞口一會兒，集氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上面而下變紅色，該現(xiàn)象說明分子具有

 

的性質(zhì)，還說明二氧化碳氣體

 

．
（5）某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并進行如下實驗．實驗裝置如圖3所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止．測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：

反應(yīng)前：整套裝置+石灰石樣品質(zhì)量/g	共加入：稀鹽酸質(zhì)量/g	反應(yīng)后：整套裝置+錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
104.60	20.00	123.72

①計算石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
②若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結(jié)果可能

 

（填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,分子的定義與分子的特性,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）A裝置適用于固體加熱反應(yīng)制取氣體，實驗室用氯酸鉀制取氧氣不需加熱可用此裝置，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，檢驗二氧化碳的反應(yīng)原理，將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止分析解答；
（4）據(jù)分子的性質(zhì)，二氧化碳的性質(zhì)，石蕊遇酸變紅分析解答；
（5）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；
②二氧化碳會溶于水中，從而使測得的質(zhì)量分數(shù)偏小，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）標號儀器分別是酒精燈和長頸漏斗；
（2）A裝置適用于固體加熱反應(yīng)制取氣體，實驗室用氯酸鉀制取氧氣不需加熱可用此裝置，反應(yīng)方程式是：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
（3）實驗室制取二氧化碳用用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和 二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中，敞口一會兒，集氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上面而下變紅色，該現(xiàn)象說明二氧化碳分子從瓶中運動到了瓶外，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳與水反應(yīng)生成酸，酸使石蕊變紅；
（5）①生成二氧化碳的質(zhì)量為：104.60g+20.00g-123.72g=0.88g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.88g

100

x

=

44

0.88g

解得：x=2.00g
所以石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

2.00g

2.60g

×100%=76.9%
答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為76.9%．
②二氧化碳會溶于水或是在容器中沒有逸散出來，從而使測得的質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故答案為：（1）酒精燈；長頸漏斗；
（2）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；C（或E）；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）不斷運動；密度比空氣大，能與水反應(yīng)生成酸；
（5）①76.9%；②偏小、二氧化碳會溶于水或是在容器中沒有逸散出來．

點評：據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵，并能據(jù)所學(xué)知識正確分析解答．