Question

KMnO₄和MnO₂混合物中，K%為15.6%．取10g混合物，加熱至完全反應，則剩余固體質量為（　　）

A、5.68g

B、6.32g

C、8.99g

D、9.36g

Answer 1

分析：鉀元素全部存在于高錳酸鉀中，結合高錳酸鉀中鉀元素的質量分數可以計算出高錳酸鉀的質量，然后根據高錳酸鉀分解的化學方程式可以計算出生成氧氣的質量，最后求出剩余固體的質量即可．

解答：解：高錳酸鉀的質量為：10g×15.6%÷

39

39+55+16×4

×100%=6.32g
設生成氧氣的質量為x
2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
6.32g                 x

316

6.32g

=

32

x

解得：x=0.64g
所以剩余固體的質量為：10g-0.63g=9.36g
故選D．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．