Question

14．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出符合A裝置的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．    
（2）實驗室制取二氧化碳的裝置是BE，反應方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）某同學認為C、E裝置都可收集氧氣，那么你認為C與E相比其優(yōu)點是用C裝置收集的氣體更純凈且無需驗滿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)C裝置是排水法收集氧氣，E裝置是向上排空氣法收集氧氣進行分析．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以實驗室制取二氧化碳的裝置是BE，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）C裝置是排水法收集氧氣，E裝置是向上排空氣法收集氧氣，所以C與E相比其優(yōu)點是：用C裝置收集的氣體更純凈且無需驗滿．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）BE，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）用C裝置收集的氣體更純凈且無需驗滿．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．