Question

（10瀘州24）. 某學習小組同學對實驗室一包固體的成分進行分析，已知該固體肯定含有硫酸鉀，另外可能含有氯化鋇、碳酸氫鈉、硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。他們對固體進行如下實驗探究，請根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成下表。（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填寫“無”）
（1）取該固體混合物于試管中輕微加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

肯定存在的物質(zhì)	肯定不存在的物質(zhì)	理由（用化學方程式回答）
碳酸氫鈉	無

（2）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。

肯定存在的物質(zhì)	肯定不存在的物質(zhì)	理由（用化學方程式回答）
	硫酸銅	硫酸銅溶液為藍色

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀全部溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)	肯定不存在的物質(zhì)	理由（用化學方程式回答）
①	②	①               ②               。

Answer 1

2NaHCO₃ Na₂CO₃++H₂O+CO₂↑ 無 碳酸鈣  氯化鋇   碳酸鈣要與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體    氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀不與鹽酸反應(yīng)   

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷，微熱能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)只有碳酸氫鈉；
（2）根據(jù)物質(zhì)溶于水后的顏色判斷，硫酸銅溶于水后溶液為藍色；
（3）根據(jù)白色沉淀的性質(zhì)和原固體中肯定含有硫酸鉀可判斷并得出結(jié)論．
解答：解：（1）取該固體混合物于試管中輕微加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，具備這種性質(zhì)的物質(zhì)只有碳酸氫鈉，由此推斷原固體中肯定含有碳酸氫鈉，分解的化學方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃++H₂O+CO₂↑；
（2）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液．可推斷固體中肯定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶于水溶液呈藍色；
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀全部溶解并放出氣體．說明白色沉淀是碳酸鹽，根據(jù)原物質(zhì)的成分，白色沉淀只能是碳酸鈣，不能是碳酸鋇，因為如果能生成碳酸鋇，硫酸鉀就能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，那么沉淀就不能完全溶解在稀鹽酸中，故肯定不存在的物質(zhì)是氯化鋇．
答案：（1）2NaHCO₃Na₂CO₃++H₂O+CO₂↑
（2）無
（3）

肯定存在的物質(zhì)	肯定不存在的物質(zhì)	理由（用化學方程式回答）
①碳酸鈣	②氯化鋇	①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl 硫酸鋇沉淀不與鹽酸反應(yīng)．