Question

某同學對金屬鐵、銅和銀的金屬活動性進行探究，請你設計一個實驗方案，證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序
你的假設

 

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實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

化學方程式

 

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Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答： 解：方案一：在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動性強的金屬鋅和活動性弱的金屬銅，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
把鐵和銀放入硫酸銅溶液中	鐵表面有紅色物質析出	Fe＞Cu＞Ag

化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
方案二：在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動性居中的金屬銅單質，則需使用鐵的鹽溶液和銀鹽溶液，故填：所以．實驗方案是：將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．前者鐵不能與硫酸亞鐵反應，后者銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中	銅的表面有銀析出	Fe＞Cu＞Ag

化學方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：
方案一：Fe＞Cu＞Ag，

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
把鐵和銀放入硫酸銅溶液中	鐵表面有紅色物質析出	Fe＞Cu＞Ag

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
或方案二：Fe＞Cu＞Ag，

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中	銅的表面有銀析出	Fe＞Cu＞Ag

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．