Question

將11g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品溶于50g水中．向該溶液中加入79.7g氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀19.7g．
計算：（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（如果計算結果除不盡保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)；
（2）據(jù)方程式和沉淀的質(zhì)量可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=反應物的總質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算即可．

解答：解：設：Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓    106                    117       197     x                       y        19.7g

106

x

=

197

19.7g

x=

106×19.7g

197

=10.6g

117

y

=

197

19.7g

y=

117×19.7g

197

=11.7g
（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

11g-10.6g

11g

×100%=3.6%
（2）反應后溶液的質(zhì)量=11g+50g+79.7g-19.7g=121g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11g-10.6g+11.7g

121g

×100%=10%
答：（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為3.6%；
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題考查了據(jù)反應物的質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量，明確溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、方程式計算的方法并結合題意才能正確解答．