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11．水是人類寶貴的資源．
（1）水中氫元素與氧元素的質量比是1：8（填最簡整數(shù)比）．
（2）自制凈水器中活性炭主要起吸附作用．
（3）宏觀上看，海水淡化和電解水都是物質由液態(tài)變成氣態(tài)的過程，但從微觀上看二者有本質的不同．請完成圖A 和圖B，從微觀角度圖示這種區(qū)別．
宏觀變化微觀分析

海水淡化示意圖

電解水示意圖

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（2）根據(jù)活性炭的吸附性分析回答；
（3）從微觀角度來分析物理變化與化學變化．

解答 解：（1）水的化學式為H2O，根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得水中氫、氧元素的質量比為（1×2）：（16×1）=1：8．
故答案為：1：8；
（2）由于活性炭具有吸附性，凈水器中活性炭的作用是吸附；故填：吸附；
（3）在物理變化過程中，分子的種類并沒有改變，改變的是分子間的距離；在化學變化中，分子分成了原子，原子重新組合成新的分子，故填：

點評 從微觀角度掌握化學變化與物理變化的區(qū)別是解題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由于在失重的情況下，空氣不對流．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．空氣是人類活動必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質分解的方法制取氧氣．．

（1）工業(yè)制取氧氣的變化是物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）寫出標有序號的儀器名稱：a分液漏斗，b集氣瓶．
（3）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取并收集氧氣，可選擇BC或BE裝置（填字
母代號），發(fā)生化學反應的符號表達式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．其中二氧化錳起催化作用．
（4）若用E裝置收集氧氣，如何檢驗氧氣已收集滿？將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃，證明已滿
（5）小虎探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
雙氧水的質量雙氧水的濃度MnO2的質量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
小虎的實驗結論是：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
（6）該同學用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱量．
進一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學反應的方法是加入少量澄清石灰水，振蕩，有白色沉淀生成．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．填寫下列空格．
（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4．
（2）如圖所示，將充滿二氧化碳的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，
請回答：
①一段時間后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：試管內(nèi)液面上升、試管內(nèi)溶液變紅
②反應的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖1裝置可制取有關氣體．

請回答：
（1）儀器a、b 的名稱是：a酒精燈；b錐形瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；如用E 裝置收集氧氣，當觀察到水中的導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶中．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，應選用的收集裝置是C．
（4）實驗室也可以用A 裝置制取二氧化碳（試管口無需棉花），推測其反應物是A．
A．NaHCO3 固體B．大理石與稀鹽酸C．木炭與氧氣
（5）圖2裝置可用來測量生成的O2 的體積，檢驗該裝置氣密性的方法是：當把針筒里的活塞內(nèi)推時，若看到試管內(nèi)，導管下端有一段水柱，說明氣密性良好．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．孔雀石是一種銅礦石，其主要成分為Cu2（OH）2CO3．現(xiàn)秤取15g某孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸73g，稱得燒杯中剩余物資的質量為85.8g．
已知①反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
②孔雀石中其它雜質不與稀鹽酸反應，且難溶于水．
請列式計算孔雀石中Cu2（OH）2CO3的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化學用語是化學學科的專用語言，請用化學用語回答問題：
（1）空氣中含量為21%的氣體O2；
（2）地殼中含量最多的金屬元素Al；
（3）兩個氮原子2N；
（4）三個水分子3H2O；
（5）兩個鈉離子2Na+；
（6）+3價的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應有：
①2C+O2=2CO  ②C+H2O=CO+H2   ③CO+H2O=CO2+H2
上述反應屬于化合反應的是①（填序號），屬于氧化反應的是①②③（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如圖：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：2CO+4H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OCH3+H2O．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是將鐵從鐵礦石中還原出來（或還原劑）．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是裝置內(nèi)的空氣排盡．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
不需要斷開，還需要繼續(xù)通入氮氣．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是氫氧化鈉增重的質量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．你認為下列說法或做法正確的是（　�。�
A．6B的鉛筆芯可以導電是因為其中含有金屬鉛
B．小明稱他可以使一氧化碳和二氧化碳互相轉變
C．空氣的成分中氮氣和氧氣的體積比大約是1：4
D．制糖工業(yè)用活性炭脫色制白糖是因為活性炭和有色物質發(fā)生了反應

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