Question

16．將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是NaCl；
猜想2：濾液中溶質是NaCl和BaCl₂（填化學式）；
猜想3：濾液中溶質是NaCI和Na₂CO₃的混合物．
【實驗探究】
（l）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學們認為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有沉淀（填實驗現(xiàn)象）證明猜想2成立．
【問題討論】
（l）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學能（填“能”或“不能”）達到實驗目的．
（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學不能（填“能”或“不能”）達到實驗目的．

Answer 1

分析 【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應過程中，如果二者恰好完全反應，則濾液中的溶質只有NaCl；若Na₂CO₃有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有Na₂CO₃；若BaCl₂有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有BaCl₂去分析解答；
【實驗探究】
（1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質去分析解答；．
（2）由于結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀（BaCO₃）生成去分析解答；
【問題討論】（1）證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂SO₄溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀（BaSO₄）生成去分析解答；
（2）證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入AgNO₃溶液后，NaCl和BaCl₂都能和AgNO₃反應生成沉淀去分析解答．

解答 解：【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應過程中，如果二者恰好完全反應，則濾液中的溶質只有NaCl；若Na₂CO₃有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有Na₂CO₃；若BaCl₂有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有BaCl₂；故答案為：NaCl和BaCl₂；
【實驗探究】
（1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉；故答案為：3．
（2）由于結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀（BaCO₃）生成；故答案為：沉淀；
【問題討論】（1）證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂SO₄溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀（BaSO₄）生成；故答案為：能；
（2）證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入AgNO₃溶液后，NaCl和BaCl₂都能和AgNO₃反應生成沉淀．NaCl和AgNO₃反應生成氯化銀和硝酸鈉，其反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；BaCl₂和AgNO₃反應生成氯化銀和硝酸鋇，其反應的化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；無法證明溶液中含有BaCl₂；故答案為：不能．

點評 考慮化學反應要后剩余的物質時，不但要考慮生成物，還要反應物是否有剩余．