Question

(11分)某學習小組的同學們在做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應實驗中，突然發(fā)現(xiàn)未給燒杯中滴加指示劑。于是將實驗改為探究燒杯內的溶液中溶質的成分。

【提出問題】燒杯內的溶液中溶質是什么？

【猜想與假設】同學們經過討論，一致認為溶質一定有硫酸鈉，寫出生成硫酸鈉的化學方程式 。溶質除了硫酸鈉外，小敏同學認為還可能有氫氧化鈉，小麗同學認為還可能有硫酸。

【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性。

【設計與實驗】（1）同學們取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象產生，據(jù)此推

斷 同學的猜想不成立，理由是 。

（2）小麗同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質還有硫酸。反應的化學方程式為 。

（3）小華同學提出質疑，因為溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也能產生白色沉淀。為了證明溶質是否還有硫酸，請你與同學們一起進行如下探究（要求不能選用指示劑和pH試紙）。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入		溶質還有硫酸

【反思與評價】（1）在探究化學反應后的剩余物質的成分是，除了考慮生成物，還要考 慮 。

（2）復分解反應發(fā)生的條件是 。

 

Answer 1

【猜想與假設】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O（2分）。

【設計與實驗】（1）小敏（1分）；酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉（1分）。

（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
鋅（1分）	有氣泡產生(1分)

(其它正確答案均可得分)

【評價與反思】（1）反應物的用量（1分）。（2）生成物中有沉淀或有氣體或有水生成（2分，答對一個得一分，答對2個或3個得2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)反應的程度可知【猜想與假設】同學們經過討論，一致認為溶質一定有硫酸鈉，寫出生成硫酸鈉的化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；【設計與實驗】（1）同學們取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象產生，據(jù)此推斷小敏同學的猜想不成立，理由是酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉；（2）小麗同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質還有硫酸。反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（3）小華同學提出質疑，因為溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也能產生白色沉淀。為了證明溶質是否還有硫酸，請你與同學們一起進行如下探究，根據(jù)酸的性質可以進行的操作為取少量燒杯中的溶液于試管中，加入金屬鋅，有氣泡產生，證明溶液中含有硫酸；【反思與評價】（1）在探究化學反應后的剩余物質的成分是，除了考慮生成物，還要考 慮反應物的用量；（2）復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。

考點：中和反應